过渡态理论：化学动力学中的经典理论，用来解释与计算化学反应速率。它认为反应物在转化为产物时必须先经过一个短寿命的高能“过渡态/活化复合物”，反应速率取决于体系跨越该能垒的概率与频率。（也常用于气相、溶液相及酶催化反应的速率分析。）
/ˌtrænˈzɪʃən steɪt ˈθɪəri/
Transition state theory helps predict how fast a reaction will occur.
过渡态理论有助于预测一个反应发生得有多快。
Using transition state theory, researchers estimated the rate constant by relating the activation free energy to temperature and molecular partition functions.
研究人员利用过渡态理论，通过将活化自由能与温度和分子配分函数联系起来，估算了速率常数。
该术语由三部分构成：transition（“转变、过渡”）源自拉丁语 transire（穿越、经过）；state（“状态”）源自拉丁语 status（站立、位置、状态）；theory（“理论”）源自希腊语 theōria（观察、思考）。在化学史上，“过渡态理论”主要与20世纪30年代 Eyring 及 Evans–Polanyi 的反应速率研究相关，用“过渡态”来描述反应路径上能量最高、最关键的构型。
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